VSEPR es un intento temprano de modelar la forma 3D de las moléculas. Utiliza una estructura Lewis Dot completa como punto de partida y luego predice geometrías basadas en el número de dominios de electrones alrededor de cada átomo a su vez. Un dominio es un enlace simple, un enlace doble, un enlace triple o un par solitario de electrones.
Si hay dos dominios de electrones, esos electrones se repelerán y se sentarán en lados opuestos del átomo. Por lo tanto, F-Be-F y O = C = O muestran dos dominios en el átomo central, por lo que la geometría de estos dos es idéntica. Ángulo de enlace 180 grados lineal.
Si hay tres dominios como en BF [matemática] _3 [/ matemática] o H [matemática] _2 [/ matemática] C = O, entonces los tres dominios nuevamente se repelerán y se sentarán en un plano con ángulos de enlace de 120 grados. Tenga en cuenta que en el caso de H [matemáticas] _2 [/ matemáticas] C = O no serán exactamente 120 grados porque uno de los dominios es un doble enlace mientras que los otros dos son enlaces simples.
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4 dominios significa tetraédrico
5 dominios significa trigonal bi-piramidal
6 dominios significa octaédrico
La teoría del enlace de valencia es una teoría completamente diferente, ya que es una forma de desarrollar modelos de los orbitales utilizados en el enlace. Sin embargo, comienza su proceso donde VSEPR se detiene.
Dado que los cuatro orbitales atómicos típicamente utilizados en enlaces sigma, sppp, no tienen ángulos que coincidan con los arreglos geométricos de los dominios de electrones en la mayoría de las moléculas, concluimos que no son los orbitales que se usan para hacer enlaces. En cambio, se usan mezclas de estos orbitales (híbridos).
Una molécula lineal con dos dominios necesita dos orbitales (syp), por lo que los dos nuevos orbitales se denominan orbitales sp.
Una molécula plana trigonal tiene tres dominios y así. Teníamos tres orbitales (spp). Entonces, los tres nuevos orbitales híbridos se denominan [math] sp ^ 2. [/ Math]
Las geometrías tetraédricas tienen 4 dominios, por lo que necesitan híbridos [math] sp ^ 3 [/ math].
La bipirámide trigonal tiene 5 dominios y necesita 5 orbitales híbridos [math] sp ^ 3d. [/ Math]
Las geometrías octaédricas necesitan 6 [matemática] sp ^ 3d ^ 2 [/ matemática] orbitales híbridos
Entonces, la conexión es simplemente que el recuento de dominios que descubres dibujando la estructura de Lewis te informa inmediatamente sobre la geometría VSEPR y la hibridación de los orbitales atómicos en ese átomo.
Estructura molecular
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