Esta es una reacción de estequiometría simple con respecto a los reactivos limitantes y el rendimiento. No lo resolveré por ti, pero describiré los pasos para resolverlo. Uno debe saber cómo hacerlo en lugar de simplemente imitar lo que se sirve como cena.
- Descubra cómo reaccionan los reactivos y escriba una ecuación química equilibrada.
- Averigüe cuánto o cuántos moles de permanganato de potasio reacciona con sulfato de plomo (II) para dar cuánto permanganato de plomo (II).
- Averigüe cuántos moles de cada reactivo dan y, a partir de esto, infiera el reactivo limitante (el que está en menor cantidad que el ideal).
- Usando el reactivo limitante, encuentre cuánto permanganato de plomo (II) se formó. Esto se debe a que el reactivo limitante esencialmente le dice cuánto hay de algo antes de que la reacción se agote (y se detenga).
- A partir de esto, divida el rendimiento esperado (563 g) por el número obtenido de arriba. Multiplique por 100% para obtener el rendimiento porcentual y, por lo tanto, su respuesta.
Según mis cálculos, la respuesta cae entre 77% y 82% .
- ¿Cuáles son algunos de los productos químicos utilizados en la fabricación de jabón?
- El caucho ordinario es un aislante. Pero los neumáticos especiales de goma de los aviones se hacen conductores. ¿Por qué es esto necesario?
- ¿Por qué NH3 tiene formas piramidales como H3O + pero el ion NH4 + tiene forma tetraédrica, similar a CH4?
- ¿Cuál es el número de elementos en el primer, segundo y tercer período de la tabla periódica?
- ¿Cómo cambia el agua de sólido a líquido y gaseoso?