¿Qué propiedades definen una masa atómica promedio?

El “promedio” en la masa atómica promedio se refiere al promedio de todos los isótopos naturales de un elemento, ponderado por su abundancia. Aunque cada isótopo tiene una masa isotópica bastante cercana a un número entero, la masa atómica promedio no tiene que ser casi entera. Es un error común pensar que las masas atómicas deberían ser números enteros. Los números atómicos son; las masas atómicas no lo son.

Algunos elementos son esencialmente el 100% de un solo isótopo (monoisotópico), por lo que la masa atómica promedio = la masa isotópica de ese isótopo natural. Por ejemplo, el fósforo natural es 100% P-31, con una masa isotópica de 30.973761629, por lo que es la masa atómica “promedio” de fósforo.

La mayoría de los elementos tienen al menos un poco más de un isótopo. El hidrógeno es casi, pero no del todo, 100% H-1, con una masa isotópica de 1.00782503207. Hay un 0.0115% de abundancia natural de H-2, con una masa isotópica de 2.01410177785. El promedio ponderado es 1.00794, todavía lo suficientemente cerca de 1 como para usar 1 para la mayoría de los cálculos.

Algunos elementos tienen abundancias realmente considerables de más de un isótopo. El cloro, por ejemplo, es aproximadamente 75% de Cl-35 y 25% de Cl-37, dando una masa atómica promedio de alrededor de 35.5. En este tipo de situación, realmente no quieres redondear.

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