Los orbitales moleculares se forman, ya sea la combinación de orbitales p o s.
Por ejemplo, a continuación se muestra la formación de orbitales moleculares para una molécula de oxígeno. Se forma una gama de orbitales de unión y antienvejecimiento. Los orbitales de enlace tienen la ubicación de los electrones entre los dos núcleos de oxígeno, por lo tanto, tienen una energía potencial eléctrica general más baja que los orbitales p atómicos correspondientes. Los enlaces pi están un poco a un lado, pero aún protegen los núcleos para que sigan reduciendo la energía potencial eléctrica.
Los orbitales antibonding significan que no hay blindaje de los núcleos, por lo que los electrones significarían que los dos núcleos se repelerían sin que los orbitales de enlace se llenaran.
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La suma de todas las energías en los orbitales moleculares debe corresponder a la de los orbitales atómicos correspondientes.
