En 1913, cuando Niels Bohr se propuso resolver el misterio de la estabilidad de los átomos (dado que el modelo de Rutherford no podía explicar su estabilidad), postuló que los electrones de un átomo solo pueden tener ciertos valores fijos de energía total asociados con conjunto definido de órbitas / capas cuyos radios están predefinidos con respecto a un núcleo dado. La revolución de los electrones alrededor del núcleo en este conjunto definido de órbitas estacionarias no causa ninguna pérdida en su energía según lo predicho por las leyes electromagnéticas clásicas, aunque está en un estado de movimiento no inercial. El momento angular de un electrón en cualquier especie similar al hidrógeno que gira alrededor de la enésima órbita estacionaria viene dado por “n veces ħ” (Bohr no pudo probar este postulado por sí mismo; de Broglie dio una prueba de esto como corolario de su materia tesis de onda). Estas órbitas correspondientes a los niveles de energía discretos son los niveles cuánticos de Bohr.
¿Qué se entiende por nivel cuántico?
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El nivel cuántico se puede definir como: Nivel de energía, una partícula que está unida solo puede tomar ciertos valores discretos de energía, llamados niveles de energía.
Por ejemplo, la energía de un electrón unido a un átomo en reposo se cuantifica, por lo que los electrones orbitan sus núcleos solo a ciertas distancias discretas, no en el medio. Esto explica la estabilidad de los átomos y la materia en general.
Nivel cuántico significa que una partícula que está unida solo puede tomar un nivel discreto de energía
Además de la definición, solo establece que las partículas como los electrones que son enlaces solo pueden tener un nivel de energía discreto
Esta es la razón por la cual hay un radio particular de órbita de electrones.
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