Todos los elementos consisten en átomos, que a su vez están compuestos de protones, neutrones y electrones. Los electrones exhiben una carga negativa y se encuentran alrededor del núcleo del átomo en los orbitales de electrones , definidos como el volumen de espacio en el que se puede encontrar el electrón dentro de un 95% de probabilidad. Los cuatro tipos diferentes de orbitales (s, p, d, yf) tienen formas diferentes, y un orbital puede contener un máximo de dos electrones. Sin embargo, los orbitales p, d y f tienen diferentes subniveles, por lo que pueden contener más electrones.
La configuración electrónica de un átomo es la representación de la disposición de los electrones distribuidos entre las capas y subcapas orbitales. Esto se usa para describir los orbitales de un átomo en su estado fundamental, pero también se puede usar para representar un átomo que se ha ionizado en un catión o anión al compensar con la pérdida o ganancia de electrones en sus orbitales posteriores. Muchas de las propiedades físicas y químicas de los elementos pueden correlacionarse con sus configuraciones electrónicas únicas. Los electrones en la capa más externa, los electrones de valencia , son el factor determinante para la química única del elemento.
La configuración electrónica de cada elemento es única para su posición en la tabla periódica. El nivel de energía está determinado por el período y el número de electrones viene dado por el número atómico del elemento. Los orbitales en diferentes niveles de energía son similares entre sí, pero ocupan diferentes áreas en el espacio.
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Los químicos usan configuraciones de electrones para describir la disposición de los electrones alrededor del núcleo de los átomos. Esto ayuda a predecir cómo los átomos se unirán para formar enlaces químicos y su comportamiento.
