Seguro.
Los orbitales de electrones se ven como combinaciones de funciones armónicas en los números cuánticos [matemática] (n, l, m, s) [/ matemática], y hay muchas, muchas visualizaciones de las soluciones a estas ecuaciones, incluida esta de Atomic orbital – página de Wikipedia:
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Estas son secciones representativas de 6 orbitales atómicos de electrones, tomados a través del centro del átomo. Los colores representan las “probabilidades” relativas de encontrar un electrón en esa ubicación.
La primera columna representa el orbital s , y es esféricamente simétrica. A medida que crece el número de conchas, crece el radio promedio de la nube de probabilidad y aparecen más áreas de probabilidad cero alrededor del núcleo.
La segunda columna representa los orbitales p , y muestra solo uno de los tres orbitales p en cada caparazón. Los otros dos son rotaciones de estos, alineados con los ejes que no se muestran aquí. A medida que aumenta el número de conchas, la forma y el tamaño de los orbitales se vuelven más complejos.
La tercera columna muestra uno de los cinco orbitales d diferentes. A diferencia de los orbitales p , la forma estándar de dibujar los orbitales d no los convierte en meras rotaciones entre sí, por lo que mostrar solo uno, y solo esta sección transversal, no es muy representativo de los orbitales d (o superiores, con los más complicados). formas).
Hay un par de cosas a tener en cuenta sobre estas y otras visualizaciones:
- Cada orbital que se muestra es una solución para las ecuaciones diferenciales apropiadas, pero cualquier combinación de soluciones también funcionará. Como tal, un átomo como el boro que tiene un electrón en un orbital p no lo tendrá en ningún orbital p en particular, sino más bien una superposición de los tres orbitales p . La visualización de esa superposición es una bola esféricamente simétrica.
- A veces, el estricto cumplimiento de estos orbitales no es el final, sino la forma en que se organizan las órbitas. Teóricamente, el carbono debería tener dos electrones en una superposición de todas las formas en que podrían estar en diferentes orbitales p (como [math] | p_xp_y> + | p_yp_z> + | p_xp_z> [/ math]), pero eso no es realmente lo más energéticamente eficiente, por lo que el carbono forma cuatro orbitales sp con simetría tetraédrica, cada uno con un electrón.