No, no lo hacen, y la respuesta más fácil es la geometría simple. A diferencia de la imagen clásica de un átomo, donde vemos electrones orbitando un núcleo como pequeños planetas alrededor de una estrella, los modelos actuales tienen electrones existentes en una especie de campo de probabilidad, un área donde estamos> 95% seguros de que los electrones existen. Para el carbono, se ve así:
Ahora, mira esos 4 orbitales. Todos están posicionados para estar lo más separados posible. Cada vez que se forma un enlace carbono-carbono, es porque una de esas áreas orbitales se superpone con un área equivalente de otro átomo de carbono. No es difícil imaginar una orientación donde esto sucede 3 veces:
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Como puede ver, eso deja el último orbital sobresaliendo a 180 grados del triple enlace. Simplemente no hay forma de forzar la superposición de ese último orbital.
