¿Es debido a la difusión neta que las moléculas en un líquido / gas se mueven de un lugar con alta presión a un lugar donde hay una presión más baja?

Sí, es el resultado de la difusión. Para ver esto, primero consideremos lo siguiente.

¿Qué constituye un gas?

En términos simples, un gas consiste en un montón de moléculas que se mueven al azar. En un gas ideal, las moléculas no interactúan entre sí mientras se mueven; en realidad, rebotan entre sí e intercambian ímpetu, energía cinética, momento angular, etc. constantemente. Para nuestros propósitos es suficiente la imagen de gas ideal.

¿Qué es la presión de gas?

Digamos que pones una pared impermeable dentro del gas. Las moléculas que rebotan en la pared ejercen una presión sobre la pared. Cuantas más moléculas haya, y cuanto más rápido se muevan, mayor será la presión. Esto lleva a la ley de los gases ideales: [matemática] P = R (N / V) T [/ matemática]. En palabras: la presión de un gas es igual a una constante [matemática] R [/ matemática] multiplicada por el número de moléculas por volumen [matemática] N / V [/ matemática] multiplicada por la temperatura [matemática] T [/ matemática]. Por lo tanto, el gas que fluye de alta presión a baja presión es causado por el mismo mecanismo que impulsa el equilibrio de gradientes de concentración o gradientes de temperatura.

Ese mecanismo es la difusión.

Supongo que te refieres a la difusión “neta”.

De todos modos, no, no es difusión molecular. La presión es una fuerza. Distribuido sobre un área y actuando en todas las direcciones, pero no obstante una fuerza. Entonces, entre un punto de alta presión y otro punto de baja presión, hay una fuerza neta sobre el fluido en la dirección de alta a baja presión, lo que hace que el fluido se acelere en esa dirección. No es diferente a un cuerpo sólido a este respecto.