¿Qué se entiende por efecto de blindaje?

En los átomos que tienen más de 2 electrones, este efecto juega un papel importante. Dentro del átomo, cada electrón está unido por la fuerza de atracción causada por el núcleo (con carga positiva). Además de esta atracción, cada electrón siente repulsión por los electrones vecinos. Por lo general, los electrones de la capa interna repelen los electrones de la capa externa. A medida que la carga positiva (Ze) aumenta en el núcleo, los electrones internos están fuertemente unidos, pero los electrones de la capa externa no sienten la fuerza de atracción real hacia el núcleo porque están siendo repelidos por los electrones de la capa interna, por lo que sentir una atracción más débil hacia el núcleo. De esta manera, las capas internas de un átomo prohíben que la capa externa de ese átomo sienta la fuerza original de atracción. Significa que el efecto en el que los electrones de la capa externa están protegidos o protegidos por los electrones de las capas internas se llama efecto de protección o efecto de pantalla.