¿Cómo los grupos que retiran electrones aumentan el efecto -I?

En química orgánica, las moléculas son característicamente grandes con una serie de racimos o grupos radicales, y a menudo enlaces insaturados (dobles o resonantes), especialmente en estructuras de 5 o 6 anillos. Estos permiten que la electronegatividad se mueva o se transporte con bastante flexibilidad alrededor de la forma de onda cuántica de la molécula. Por lo tanto, cambiar un grupo radical (a un grupo liberador o donante de electrones) puede empujar más electronegatividad a otras partes de la molécula, haciéndolas más disponibles para la reacción; u otro grupo (grupo de extracción de electrones) puede extraer electronegatividad de las otras partes de la molécula haciéndolas relativamente más positivas. Este fenómeno se llama “inducción” y afecta las propiedades reactivas y las propiedades electrolíticas o conductoras de las especies en solución. El grupo de extracción de electrones será relativamente más negativo, esto se denomina “efecto -I”; mientras que un grupo liberador de electrones (donante) será relativamente más positivo, esto se denomina “efecto + I”. En consecuencia, los otros grupos terminales de la molécula que están drenados de electronegatividad experimentan el “efecto + I” o respectivamente el “efecto -I”. De esta manera, la molécula orgánica se vuelve más polar. Sigue una breve lista de los efectos inductivos de varias especies radicales con respecto al hidrógeno (H): NO2 (nitro)> COOH (carboxilo)> F (fluoruro)> Cl (cloruro)> Br (bromuro)> I (yoduro)> 0R (éter)> OH (alcohol)> C6H5 (benceno)> H (hidrógeno)> Me3C- (terc-butilo)> Me2CH- (isopropilo)> MeCH2- (etil)> CH3- (metilo) por nombrar algunos.