¿Por qué el ácido benzoico es más fuerte que el ácido acético pero más débil que el ácido fórmico?

Necesito matizar algunas de las respuestas.

Copié los valores de pKa de la respuesta de Krishna Satheeshkumar (de hecho, de Wikipedia)

  • Ácido fórmico pKa = 3.751
  • Ácido benzoico pKa = 4.204
  • Ácido acético pKa = 4.756

El ácido fórmico es el ácido más fuerte, el ácido acético es aproximadamente 10 veces menos acético en comparación con el ácido fórmico.

No estoy cuestionando los números, pero tenga en cuenta que el ácido benzoico está muy bien entre el ácido fórmico y el ácido acético. La diferencia entre ambos compuestos es de solo 0.5 pKa unidades. Esto puede parecer una gran diferencia teniendo en cuenta que la escala es logarítmica (por lo que la diferencia real es un factor cinco)

Pero en mi opinión, un factor de cinco todavía es relativamente pequeño. No construiría grandes teorías sobre un factor tan pequeño. La química es compleja y hay muchos aspectos a considerar.

En el caso de la acidez de Brønsted – Lowry, tiene 5 factores clave que afectan la acidez en la química orgánica.

  • C harge (la acidez aumenta con el aumento de la carga positiva en el átomo)
  • Papel del A tom (electronegatividad y tamaño; en la tabla periódica, la acidez aumenta con la electronegatividad, pero en la tabla periódica, la acidez aumenta con el tamaño del átomo)
  • Resonancia
  • D ipole I efectos inductivos
  • O rbitales

CARDIO fácil de recordar (mnemónico acreditado a la Dra. Christine Pruis – Universidad del Estado de Arizona)

Si aplicamos la teoría, puede usar el efecto inductivo positivo ( + I ) del grupo metilo para explicar por qué el ácido acético será menos ácido en comparación con el ácido fórmico que solo tiene un sustituyente H.

Usando el argumento O rbital puede explicar que el carbono alfa del ácido carboxílico en el ácido benzoico es un carbono hibridado sp2 y comparar esto con el carbono hibridado sp3 del grupo metilo del ácido acético. Cuanto más carácter tenga el orbital, más cerca estarán los electrones del núcleo. En un efecto muy similar a la electronegatividad, el carbono sp2 polariza el enlace entre el anillo aromático y el carboxilo. Esto explica la diferencia entre el ácido propiónico sp3, el ácido acrílico (ácido propenoico) sp2 y el ácido propiólico (ácido propinoico) sp

Si comparamos el pKa del ácido benzoico y el ácido fenilacético que también es un carbono hibridado sp2 pero en posición beta (un átomo más), notamos que el ácido fenilacético tiene casi la misma acidez que el ácido benzoico.

Puede hacer una comparación, por ejemplo, con ácido 2-cloropropanoico (pKa 2.83) y ácido 3-cloropropanoico. (pKa 3.98) La única diferencia entre estos 2 ácidos es la posición del átomo de cloro. O ácido láctico (ácido 2-hidroxipropanoico; pKa 3.08) y ácido 3-hidroxipropanoico (pKa 4.51).

En ambos pares, la diferencia es un factor de más de 10. Por lo tanto, la diferencia entre el ácido benzoico y el ácido fenilacético es inesperadamente baja. Es de esperar que el ácido benzoico sea más ácido si solo los efectos orbitales fueran importantes.

Esta menor acidez, como se esperaba, se atribuye al efecto de resonancia. Las posibles estructuras de resonancia del anión desprotonado recibirían una doble carga negativa que no es favorable. La estructura protonada también tiene estructuras de resonancia cargadas, pero no tiene doble negativo. Entonces puede concluir que el ácido carbocílico está más estabilizado por resonancia en comparación con su base correspondiente.

Ahora tenemos el pedido completo explicado:

Ácido acético pKa 4.76 <Ácido benzoico pKa 4.20 <Ácido fórmico pKa 3.78

Podría parar aquí y nadie realmente se quejaría.

Pero todas las cosas consideradas las diferencias son relativamente pequeñas.

Si vuelve a leer la explicación anterior, utilicé el argumento orbital para explicar una menor acidez del ácido benzoico, pero inmediatamente utilicé un argumento de resonancia que explica por qué era menos ácido de lo esperado. En cierto sentido, parece un “hocus pocus” para ajustar los números a la teoría.

¿Cómo podemos saber qué efecto domina? Especialmente si está comparando el grupo fenilo con ácido fórmico. Dos efectos opuestos contribuyen, pero a menos que tenga los números de pKa disponibles, sería muy difícil predecir si el ácido benzoico tiene una acidez más o más débil en comparación con el ácido fórmico.

Si yo fuera maestro, probablemente me enfocaría en cómo el alumno explica su conclusión y no necesariamente si llega al orden correcto. (a menos que el ejemplo se haya discutido durante la clase)

Te sorprendería cómo se comportan las moléculas dependiendo de las condiciones reales (temperatura, presión, disolvente, etc.).

Para aclararlo, tomé algunos valores de la literatura Constantes de ionización de ácidos y bases débiles en solventes orgánicos (Sarmini K y Kenndler E. Journal of Biochemical and Biofysical Methods 38 (2): 123, 1999)

Tabula el ácido acético y el ácido benzoico en varios solventes:

La primera columna es agua. No importa por qué la acidez es más alta en agua en comparación con los otros solventes tabulados (la fuerza de un ácido también depende de la tendencia del solvente a aceptar un protón. El agua es un solvente polar y también tiene la capacidad de formar enlaces H) pero En aras de la discusión, solo estoy mirando la posición relativa en los diferentes solventes.

En solventes alcohólicos simples, el comportamiento sigue siendo bastante similar.

  • En el disolvente MeOH, el ácido benzoico sigue siendo aproximadamente 5 veces menos ácido en comparación con el ácido acético.
  • En EtOH, la diferencia relativa se vuelve un poco más pequeña.
  • En t-BuOH, el ácido acético cambia de posición con el ácido benzoico. ¡En este disolvente, el benzoico es menos ácido! por un factor de ca 10!

Entonces, solo cambiando el solvente obtienes una diferencia en el orden de acidez.

La acidez del ácido carboxílico depende del tipo de sustituyente unido a él.

Un grupo que retira electrones aumenta la acidez mientras que un grupo donador de electrones disminuye la acidez. El ion carboxilato obtenido debido a la pérdida de protones debe ser estable. Más la estabilidad, más es la acidez.

El grupo de extracción de electrones, es decir, fenilo, aumentará la estabilidad del anión ya que atraerá electrones hacia sí mismo. Mientras que un grupo donador de electrones, es decir, metilo, reducirá la estabilidad, ya que donará electrones al ion.

En caso de ácido fórmico, no hay ningún grupo unido. Sin embargo, es aún más estable que el ácido benzoico porque la carga negativa está presente solo sobre los átomos de oxígeno, lo que aumenta su electronegatividad y hace que sea relativamente más fácil perder un protón.

Por lo tanto, orden de acidez: CH3COOH

Fuente: Google

El ácido fórmico es más fuerte que el ácido benzoico porque tiene un valor pKa más bajo (ácido fórmico pKa = 3.751; ácido benzoico pKa = 4.204; constante de disociación ácida).

En cuanto a por qué sucede esto, creo que una mirada a las estructuras puede arrojar algo de luz.

El ácido fórmico tiene un enlace CH en el átomo de carbono α (el carbono en el grupo -COOH). El ácido benzoico tiene un enlace CC en el mismo átomo.

Ahora el enlace C = O y el CO (-) (el signo negativo indica que el H ha dejado el grupo -OH en el ácido) son bastante importantes aquí. El átomo de C que está doblemente unido al átomo de O es bastante deficiente en electrones y tiene una carga positiva parcial (porque O es altamente electronegativo). Este átomo de C deficiente en electrones tiene que estabilizarse atrayendo electrones de cualquiera de los dos enlaces simples en él. Uno de ellos es el enlace CO (-) que tiene un O (-) en un extremo que también necesita estabilizarse; mientras que el otro enlace simple es un enlace simple CH o un enlace simple CC donde el otro átomo de C es parte de un anillo aromático.

El enlace simple CH no puede satisfacer la deficiencia de electrones en el átomo α C tan eficientemente como el enlace simple CC unido a un anillo aromático. Entonces, el átomo α C del ácido benzoico puede satisfacer su deficiencia de electrones al deslocalizarlo sobre el anillo aromático y, por lo tanto, no necesita satisfacerlo deslocalizando la carga negativa en el átomo de O del grupo -COOH.

Sin embargo, en el ácido fórmico, el átomo de α C no tiene tal opción y se ve obligado a satisfacer su deficiencia de electrones deslocalizando la carga negativa del átomo de O del grupo -COOH.

Como sabemos, una mayor deslocalización de las cargas conduce a estructuras más estables. Dado que la carga negativa en el átomo de O está más deslocalizada en la molécula de HCOOH que en la molécula de C6H5-COOH, por lo tanto, el ácido fórmico es más fuerte que el ácido benzoico.

Los oxiácidos (un grupo que incluye todos los ácidos carboxílicos) el ácido H siempre está unido a O. Tener grupos de extracción de electrones (alta electronegatividad) debilita el enlace H – O (el enlace tiene que romperse para donar H +). A medida que el enlace disminuye en fuerza, la fuerza del ácido aumenta (aumenta Ka). Los grupos donadores de electrones (electronegatividad más baja, como las cadenas de hidrocarburos) hacen que el enlace sea más difícil de romper, disminuyendo la acidez (disminuye el Ka).

Una cadena de hidrocarburos es un mejor donante de electrones que H y, por lo general, las cadenas largas son mejores que las más cortas (aunque esta no es una tendencia muy concurrente o fuerte). Mejores donantes de electrones resultan en ácidos más débiles.

Deje que X-COOH e Y-COOH sean dos ácidos carboxílicos.

  1. Si X> Y en términos de electronegatividad / efectos de extracción de electrones, X-COOH es un ácido más fuerte entre los dos. (Nota: X / Y también puede ser hidrógeno).
  2. El carbono muestra un efecto inductivo positivo (+ I) mientras que el hidrógeno no muestra ni + I ni -I. Entonces el hidrógeno es más electronegativo en comparación con el carbono.
  3. sp [math] ^ 2 [/ math] el carbono hibridado muestra un efecto + I más débil en comparación con el sp [math] ^ 3 [/ math] carbon. Por lo tanto, el grupo fenilo es más electronegativo en comparación con -CH3 (grupo metilo) pero aún menos electronegativo que el hidrógeno.

Entonces, resumiendo, el orden de electronegatividad de los tres sustituyentes es H> Ph> CH3. Por lo tanto, el orden de acidez es H-COOH> Ph-COOH> CH3-COOH.

Nota: es casi un mito que la razón detrás de que el ácido benzoico sea un ácido más fuerte que el ácido acético se debe a la resonancia del ion carboxilato con el anillo de benceno. Más bien, la resonancia con el anillo de benceno hace que el ion carboxilato pierda su preciosa resonancia equivalente y, por lo tanto, disminuya su acidez en una cantidad débil.

Ácido acético | quimiocart

El corrosivo ácido es un corrosivo natural que le da al vinagre un sabor fuerte y un olor impactante. Es un corrosivo impotente, ya que es solo un corrosivo parcialmente separado en una disposición acuosa. Es un reactivo de mezcla vital y un compuesto moderno, utilizado como parte de la creación de tereftalato de polietileno en su mayor parte utilizado como parte de botellas de refrescos; derivación de ácido acético de celulosa, principalmente para película fotográfica; y derivación del ácido polivinilacético para palo de madera y hebras y texturas fabricadas. En las unidades familiares, el corrosivo ácido debilitado se utiliza con frecuencia como parte de los operadores de descalcificación. También se utiliza como una sustancia nutritiva añadida.

Resultado de la oxidación del etanol y de la peligrosa refinación de la madera. El corrosivo ácido se utiliza localmente, a veces en el interior, como contrairritante y, además, como reactivo. (Stedman, 26ª ed.)

de MeSH

El ácido ácido es un corrosivo carboxílico diseñado con propiedades antibacterianas y antifúngicas. A pesar de que su componente de actividad no se conoce completamente, el corrosivo ácido no disociado puede mejorar la solubilidad de los lípidos permitiendo la acumulación de grasa insaturada expandida en la capa celular o en otras estructuras divisorias celulares. El corrosivo ácido, como un corrosivo débil, puede restringir la digestión del almidón provocando el paso de la criatura.

Farmacología del NCIt

El corrosivo ácido es uno de los ácidos carboxílicos menos difíciles. Es un reactivo de mezcla esencial y una sustancia moderna que se utiliza como parte de la creación de envases plásticos de refrescos, películas fotográficas; y derivación del ácido polivinilacético para palo de madera, y adicionalmente numerosos hilos y texturas de ingeniería. En las familias, el ácido corrosivo debilitado se utiliza con frecuencia como especialista en limpieza. En el negocio de sustento, el corrosivo ácido se utiliza como controlador de acidez. La recolección de acetilo, obtenida de corrosivo ácido, es importante para la química orgánica de todos los propósitos y propósitos de todo tipo de vida. En el momento en que se une a la coenzima A, es esencial para la digestión de azúcares y grasas. Sin embargo, la convergencia del ácido libre corrosivo en las células se mantiene en un nivel bajo para evitar alterar el control del pH de la sustancia celular. El corrosivo ácido es entregado y descargado por organismos microscópicos específicos, notablemente la familia Acetobacter y Clostridium acetobutylicum. Estos organismos microscópicos se descubren por todas partes en los alimentos, el agua y el suelo, y el corrosivo ácido se crea normalmente a medida que los productos del suelo arruinan diferentes nutrientes. El ácido corrosivo es, además, un segmento de la grasa vaginal de las personas y los diferentes primates, donde parece ser un especialista antibacteriano suave. Se observa que el corrosivo ácido está relacionado con la fenilcetonuria, que es un error natural de la digestión.

Proveedores de ácido acético en delhi

Nombre del producto: ácido acético

Número de CAS del producto: 200-580-7

Nombre del alias del producto: 1. Hidróxido de acetilo, 2. Ácido etílico, 3. Acetato de hidrógeno, 4. Ácido metanocarboxílico, 5. Ácido etanoico,

Número de Iupac del producto: ácido etanoico

Producto Fórmula Molecular – C2h4o2

Grupo atómico del producto: grupo carboxílico

Aplicación del producto: industria alimentaria

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En realidad, después de la ionización de un ácido, se forma un anión y se libera un protón. El anión está cargado negativamente. En el ácido acético, el anión transporta un grupo metilo que tiene un efecto inductivo donador de electrones que desestabiliza aún más el anión en comparación con el átomo de hidrógeno unido al carboxilo en el ácido fórmico. Entonces, debido a la relativa inestabilidad del anión formado por la ionización del ácido acético, es un ácido más débil que el ácido fórmico.

A2A. Esto se debe a que la carga negativa en la base conjugada de C6H5COOH, C6H5COO-, tiene una carga negativa que no se deslocaliza en el anillo.

A primera vista, parece intuitivo que la carga negativa en la base conjugada del ácido benzoico puede deslocalizarse en el anillo. Dibujar las estructuras de resonancia involucradas rápidamente indica que este no es el caso.

El ácido benzoico es más fuerte que el ácido acético porque el efecto inductivo donador de electrones (+ I) por el grupo alquilo sobre el ácido acético desestabiliza la base conjugada del ácido acético (es decir, el ion acetato). En contraste, se sabe que los anillos de benceno son densos en electrones y alejan a los electrones de los grupos unidos a él.

Lo que está menos claro es por qué el ácido benzoico es más débil que el ácido fórmico. Una posibilidad es que el anillo de benceno denso en electrones no admita otro grupo denso en electrones (es decir, el grupo COO) junto a él. Esto desestabiliza la base conjugada de benzoato, mientras que el ácido fórmico no tiene este problema.

Estamos discutiendo el siguiente equilibrio

Podemos hacer que el ácido sea un ácido más fuerte empujando el equilibrio hacia la derecha. Para empujar el equilibrio hacia la derecha podemos

  1. desestabilizar el ácido inicial representado en el lado izquierdo de la ecuación, y \ o
  2. estabilice el anión carboxilato representado en el lado derecho de la ecuación.

Al comparar el ácido acético ([matemático] R = CH3 [/ matemático]) con el ácido fórmico ([matemático] R = H [/ matemático]), el grupo metilo libera electrones en comparación con el hidrógeno. Por lo tanto, el grupo metilo estabilizará la forma de resonancia dipolar del ácido de partida donde hay una carga positiva parcial en el carbono carbonílico. Esto debería estabilizar el ácido de partida. Además, esta capacidad de liberación de electrones del grupo metilo tenderá a desestabilizar el anión carboxilato resultante que ya tiene una unidad completa de carga negativa.

Por lo tanto, debido a que el grupo metilo 1) estabiliza el ácido de partida y 2) desestabiliza el producto de anión carboxilato, el grupo metilo empujará el equilibrio hacia la izquierda, en comparación con el caso en que el grupo metilo se reemplaza por un hidrógeno. En consecuencia, el ácido acético es un ácido más débil que el ácido fórmico.

Fuente: Intercambio de Pila de Química

La carga negativa de O después de liberar protones y la carga positiva parcial sobre C debido a su unión en ácido fórmico y ácido benzoico. En el ácido benzoico, la carga positiva parcial de C va en conjugación con el anillo, por lo que la carga positiva parcial se estabiliza y la carga negativa de O vaga en busca de algo para estabilizarse. Mientras que en el ácido fórmico, la carga positiva parcial está allí y se mezcla con la carga negativa de O y se estabilizan entre sí. Ahora el efecto de la carga negativa se reduce en fórmico más que en benzoico, impartiendo más estabilidad al anión de ácido fórmico. El conjugado más estable es el más es la acidez del progenitor. Por lo tanto, el ácido fórmico es más ácido que el benzoico.

Editar: el ácido acético es más débil que el benzoico porque el grupo metilo unido en el acético libera densidad de electrones al COO, lo que desestabiliza aún más el anión.

El valor de pKa del ácido fórmico es 3.77 mientras que el del ácido benzoico es 4.202. Esto indica claramente que el ácido fórmico es un ácido más fuerte que el ácido benzoico. Sabemos que la acidez en los ácidos carboxílicos se debe básicamente al grupo de carboxilato estabilizado por resonancia en el que la carga negativa está bien acomodada entre los dos átomos de oxígeno electronegativos. Sin embargo, en el caso del ácido benzoico, el anillo de benceno está unido directamente al grupo carbonilo. Por lo tanto, hay una resonancia adicional entre el grupo carbonilo y el anillo de benceno, que perturba la resonancia en el ion carboxilato. En otras palabras, la carga negativa en el grupo carboxilato de ácido fórmico se acomoda de una manera mucho mejor que en el grupo carboxilato de ácido benzoico. Por lo tanto, el ácido fórmico proporciona iones H + más fácilmente que el ácido benzoico.

Los ácidos que pueden perder fácilmente hidrógeno a una base se conocen como ácidos más fuertes. Entre el ácido fórmico y el ácido acético, el primero se considera más fuerte debido a la presencia de CH3 en el ácido acético que está donando electrones. Este CH3 aumenta la densidad del enlace OH debido a que la eliminación de H se hace difícil, lo que hace que el ácido acético sea un ácido más débil en comparación con el ácido fórmico.

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Para entender esto primero, debemos explicar lo que un grupo carboxílico tiene propiedades ácidas en primer lugar.

Un protón ácido es un protón que está más o menos privado de electrones. En otras palabras, el átomo de hidrógeno tenía grandes esperanzas de que al compartir su protón con el resto de la molécula logre un estado electrónico más estable. Sin embargo, Oxygen a su lado es demasiado egoísta con electrones para el gusto de Proton. Especialmente en un grupo carboxílico, ese oxígeno egoísta prefiere compartir electrones con C = O para jugar un juego de resonancia e ignora aún más al Protón. Es por eso que el protón insatisfecho está listo para seguir adelante y obtener ese electrón de otro lugar.

En el ácido acético hay un grupo H3C que bombea un poco de electrón a la masa carboxílica. Como resultado, este grupo carboxílico tiene más electrones y no mata de hambre al Protón tanto como lo haría en el caso del ácido fórmico. En otras palabras, el protón sería un poco más feliz en ácido acético que en ácido fórmico.

El ácido benzoico es el ácido más fuerte en comparación con el ácido etanoico.

Esto se debe a la deslocalización del par solitario de electrones en el átomo de oxígeno en el benceno, lo que aumenta la polaridad del enlace -OH y, por lo tanto, facilita la escisión del ion H +. La deslocalización de electrones en el anillo de benceno también estabiliza el ion carboxilato. Por lo tanto, la posición de equilibrio se encuentra más a la derecha y esto muestra que el benzoico es un ácido más ácido.
La versión simplificada es que un anillo de benceno retira electrones y un grupo metilo libera electrones. El poder de extracción de electrones facilita la liberación del ion H +
Si la densidad electrónica es mayor que el carácter básico es mayor. entonces, en el ácido fórmico dado y el ácido benzoico en el ácido benzoico, la densidad de electrones es mayor, de modo que el ácido benzoico tiene menos carácter ácido, de modo que el ácido fórmico tiene más carácter ácido que el ácido benzoico.

La fuerza del ácido o la base se explica sobre la base de la estabilidad del ácido o la base conjugada. Cuanto más estable es su conjugado, más es su fuerza correspondiente.

En el caso del ácido fórmico (HCOOH), la base conjugada formada es el COO-ion, que es muy estable que el CH3COO-ion porque el CH3 está desestabilizando el anión formado, que no es el caso del ácido fórmico.

Debido a que el ácido acético contiene un grupo donador de electrones, pero en el caso del ácido fórmico no hay ningún grupo donador de electrones, por lo tanto, la eliminación si el átomo de H en ácido fórmico es mucho más fácil que el ácido acético.

Deje que X-COOH e Y-COOH sean dos ácidos carboxílicos.

  1. Si X> Y en términos de electronegatividad / efectos de extracción de electrones, X-COOH es un ácido más fuerte entre los dos. (Nota: X / Y también puede ser hidrógeno).
  2. El carbono muestra un efecto inductivo positivo (+ I) mientras que el hidrógeno no muestra ni + I ni -I. Entonces el hidrógeno es más electronegativo en comparación con el carbono.
  3. El carbono hibridado sp2 [matemático] 2 [/ matemático] muestra un efecto + I más débil en comparación con el carbono sp3 [matemático] 3 [/ matemático]. Por lo tanto, el grupo fenilo es más electronegativo en comparación con -CH3 (grupo metilo) pero aún menos electronegativo que el hidrógeno.

Entonces, resumiendo, el orden de electronegatividad de los tres sustituyentes es H> Ph> CH3. Por lo tanto, el orden de acidez es H-COOH> Ph-COOH> CH3-COOH.

Nota: es casi un mito que la razón detrás de que el ácido benzoico sea un ácido más fuerte que el ácido acético se debe a la resonancia del ion carboxilato con el anillo de benceno. Más bien, la resonancia con el anillo de benceno hace que el ion carboxilato pierda su preciosa resonancia equivalente y, por lo tanto, disminuya su acidez en una cantidad débil.

Esto se debe a la naturaleza donadora de electrones (efecto + I) del grupo metilo en ácido acético y la estabilidad de los iones después de perder su protón.

Cuando el HCOOH pierde protón, es decir, H +, forma un ion formiato, es decir, HCOO-, y el ácido acético forma un ion acetato, es decir, CH3COO-.

Ahora vea, el COO- es un ion común en ambos casos. Pero el grupo CH3 que muestra más efecto + I que H hace que el ion acetato sea menos estable en comparación con el ion formiato. (menos estable porque la densidad de electrones aumenta sobre el ion O) Eso significa que el ion CH3COO- está más dispuesto a tener el ion H + unido que el ion HCOO-.

En otro sentido, el CH3COOH está menos dispuesto a perder su ion H + que el HCOOH. Eso hace que CH3COOH sea menos ácido que HCOOH.

Espero que estés satisfecho 🙂

Generalmente, diferenciamos los ácidos a través de su hidrólisis.
en agua,
más hidrólisis ——> ácido más fuerte
simplista, ácido fuerte completamente ionizado,
Y parcialidad ácida débil ionizada en agua.
Este puede ser un método de pensamiento
Esto es aplicable a los ácidos fórmico y acético.
Además, podemos poner sus estructuras en nuestras consideraciones.
El ácido acético contiene un grupo metilo que es un grupo donador de electrones.
Y de acuerdo con la definición de Lewis para ácido y base,
El resultado es que el ácido fórmico es más fuerte que el ácido acético.

Debido a la presencia del grupo + I en ácido acético como -CH3. Este grupo -CH3 empuja sus electrones hacia el grupo carboxilo, de modo que ya no se requiere el requerimiento de electrones adicionales para oxígeno. Para que el oxígeno no necesite electrones del hidrógeno ácido unido a él. Pero en el caso del ácido fórmico, dicho grupo + I no está presente para empujar su electrón hacia el grupo carboxilo. Por lo tanto, el requerimiento de electrones para el oxígeno se compara más con el grupo carboxilo del ácido acético. Para que el oxígeno tome el electrón de ese hidrógeno ácido y libere H +. Por lo tanto, es más ácido que el ácido acético.