¿Cuál es la diferencia entre el peso molecular y la masa molar?

“El peso molecular se define como la suma de los pesos atómicos, o unidades de masa atómica, de los átomos en una molécula de una sustancia molecular. Una sustancia molecular puede ser un gas o un líquido compuesto por más de un átomo de un elemento, o cualquier compuesto químico. El peso molecular es lo mismo que el “peso de fórmula”. Los químicos usan una cantidad llamada “mole” como una medida conveniente de sustancias en los cálculos químicos. Un lunar se define como el “número de Avogadro” de átomos de un elemento o moléculas de una sustancia.

EL NÚMERO DE AVOGADRO

El número de Avogadro es 6.02 x (10 elevado a la potencia 23). En química, la importancia de este número se ve en la relación entre las masas de los átomos individuales y sus pesos atómicos, y entre las masas de las moléculas individuales y sus pesos moleculares.

PESO ATÓMICO Y PESO GRAMÁTICO

El peso atómico de un elemento se define como su peso relativo al carbono del elemento, que por convención internacional se le asigna un peso atómico de 12,000. El “peso gram-atómico” está relacionado con el número de Avogadro y se aclara dividiendo el peso atómico de un elemento por el peso real, en gramos, de un átomo del elemento. Como ejemplo, al dividir el peso atómico del oxígeno (O), por el peso de un solo átomo de oxígeno, se obtiene el número de Avogadro: 16.00 g / 1 gramo-peso atómico x 1 átomo / 26.6 x (10 elevado a la potencia -24) g = 6.02 x (10 elevado a la potencia 23) átomos por gramo de peso atómico de oxígeno.

PESO MOLECULAR Y PESO GRAM-MOLECULAR

Continuando con el ejemplo del oxígeno, los conceptos discutidos anteriormente se aclaran aún más al considerar el oxígeno molecular, O2, que es oxígeno gaseoso. Debido a que el O2 tiene 2 átomos de oxígeno, su peso molecular es 16.00 x 2 = 32.0. Un “peso gramo molecular” de oxígeno es el peso del número de moléculas de oxígeno de Avogadro, o 32.0 gramos. Visita este servicio de redactor de ensayos para obtener excelentes trabajos académicos. Otro ejemplo es el agua, H2O, que tiene un peso molecular de 18.0 y un peso gramo-molecular de 18.0 gramos.

MASA MOLAR VS PESO MOLECULAR

La masa molar es la masa, generalmente expresada en gramos o kilogramos, de un mol de un elemento o compuesto químico. Esto se distingue del peso molecular, que se define en términos de los pesos “relativos” de los átomos. Por ejemplo, la masa molar de oxígeno elemental se puede expresar como 16 gramos o 16 kilogramos, dependiendo de qué unidad sea conveniente para un cálculo particular. En ingeniería química, donde se consideran grandes cantidades de materiales, se utilizan libras e incluso toneladas. Por lo tanto, puede expresar una masa de oxígeno en “libras-moles” o “toneladas-moles”. Es importante señalar aquí que los términos peso y masa se usan indistintamente. Aunque técnicamente es incorrecto, no tiene consecuencias en los cálculos químicos “.

Fuente: ¿Cuál es la diferencia entre la masa molar y el peso molecular?

La materia es una tasa

El movimiento es relativo

Proporcionemos algunas ideas interesantes para ampliar nuestro pensamiento.

Modificación del modelo de Copérnico-Kepler:

1-

El sol está en el nivel vertical relativo a la Tierra.

2

Todos los planetas solares se encuentran en el nivel horizontal relativo a la Tierra.

3

El Sol es más alto que la Tierra, y más alto que todos los planetas solares.

4 4

La línea recta del Sol a la Tierra es la línea principal del grupo solar.

5 5

Los planetas giran alrededor de esta línea, y no alrededor del sol.

6 6

es decir, los planetas giran alrededor de la línea conectada entre el Sol y la Tierra …

7-

Eso significa que cuando el planeta gire alrededor del sol, él girará alrededor de la Tierra también porque ambos están conectados por esta misma línea

8 °

Por eso, el modelo de Ptolomeo vivió mucho tiempo, porque era correcto

9-

Entonces, si el planeta gira alrededor del sol o alrededor de la Tierra, el resultado será el mismo, porque ambos contribuyeron a crear la línea principal en el grupo solar

10-

Y debido a que el sol está más alto que la Tierra, vemos que el sol vacila hacia adelante y atrás con un ángulo de 63.7 grados anuales, como un movimiento circular.

11-

Entonces, el movimiento del círculo solar NO es cierto, sino que fue el resultado de nuestra visión incorrecta del movimiento solar …

12-

Afirmo que los planetas desde la Tierra hasta Plutón se mueven hacia el sol, pero Mercurio y Venus se mueven en la dirección inversa.

13-

El desplazamiento diario de la Tierra hacia el sol = 1 km

14-

La modificación anterior nos puede dar una explicación del fenómeno astronómico egipcio 2737, en el que Mercurio, Venus y Saturno eran perpendiculares en la Tierra el 12/03/2012 (en las cabezas de las pirámides egipcias, apéndice 1),

15

Lo que prueba que los planetas no solo giran alrededor del sol sino que también giran alrededor de la Tierra, respalda esta modificación.

La modificación del modelo de Copérnico-Kepler:

https://www.slideshare.net/Gerge …

La Tierra se mueve con velocidad de la luz en relación con el sol.

http://vixra.org/abs/1709.0331

Geometría del Sistema Solar (Parte 3)

https://www.slideshare.net/Gerge …

Geometría del Sistema Solar (Parte 2)

http://vixra.org/abs/1703.0178

Geometría del Sistema Solar (Parte 1)

http://vixra.org/abs/1509.0126

En la práctica, nada. Las unidades son diferentes:
* El peso molecular está en unidades de masa atómica, porque es la masa de una molécula.
* la masa molar está en gramos por mol, porque es la masa de un mol de moléculas.

Pero los números son los mismos, con baja precisión (típicamente 1 lugar decimal).

Editar para abordar un cambio en la pregunta:

En espectrometría de masas, de baja resolución, se utiliza el peso molecular nominal (precisión entera). Esto se debe a que la MS de baja resolución tiene una resolución de un amu.

En MS de alta resolución, utiliza pesos atómicos precisos para calcular la masa molecular. En este punto, los números de “masa molecular” y “masa molar” son diferentes porque cualquier molécula particular tiene un solo isótopo para cada uno de sus átomos, mientras que un mol de moléculas tiene una distribución estadística de isótopos.

Aquí hay un ejemplo simple que usa valores de masa atómica entera para HBr:

• El hidrógeno es abrumadoramente un isótopo, hidrógeno-1. Eso significa que, con mucho, el pico (s) de iones moleculares más grande en la EM será para [math] \ mathrm {^ 1HBr} [/ math].
• El bromo tiene dos isótopos comunes, Br-79 y Br-81, en una proporción aproximada de 1: 1 (en realidad es aproximadamente 51:49). Esto significa que verá dos picos de iones moleculares de igual tamaño para HBr: uno para [math] \ mathrm {^ 1H ^ {79} Br} [/ math] en m / e = 80, y uno para [math] \ mathrm {^ 1H ^ {81} Br} [/ math] en m / e = 82.
• Pero si estuviera midiendo cantidades macroscópicas de HBr, usaría la masa molar de 81, que es el promedio 1: 1 de 80 y 82.

– La masa molecular da la masa de una sola molécula (suma de las masas atómicas en la molécula), mientras que la masa molar da la masa promedio de la molécula (masa del número de moléculas de Avogadro).

– Por lo tanto, la masa molecular de una molécula que contiene isótopos más pesados ​​puede ser unas pocas unidades más alta que la masa molar.

– De lo contrario, el valor de la masa molar y la masa molecular es silencioso igual para una molécula similar; Solo las unidades son diferentes. La unidad de la masa molecular es amu, y la unidad de la masa molar es gmol-1

– Es preciso utilizar la masa molecular en los cálculos de mayores cantidades de moléculas que el uso de la masa molar.

– La masa molar es una medida que puede administrarse a átomos, moléculas o compuestos. Pero la masa molecular solo se determina en las moléculas. Si es la masa de un átomo, se utiliza una terminología diferente llamada masa atómica.

Estoy de acuerdo con todos los encuestados con la advertencia, los términos “peso atómico”, “peso molecular” y “masa molar” parecen intercambiarse sin gran discriminación en estos días.
En química práctica, la masa molar más a menudo es simplemente el peso de escala de 1 mol de los átomos o compuesto en gramos a la aceleración de 1 g de la gravedad de la Tierra. Un ejemplo sería un mol de Cl2 que pesaría 70.902 gramos (35.453 gx 2 = 70.902 g)

Una balanza analítica puede pesar muestras con un error estándar en el estadio +/- 0.1 miligramos por debajo de 1 μg (un microgramo). Balanza analítica Mettler en el banco de laboratorio.

Nadie puede pesar un solo átomo o incluso 100 de ellos con ningún tipo de balanza o balanza. Debe saber por el contacto de la lectura o pregunta a qué se dirige el autor.

El peso molecular es el peso de una molécula (es decir, la adición de masa de cada elemento presente en la fórmula química de la molécula)

La masa molar se refiere como la masa de un mol de sustancia, puede ser elemento o molécula, el término masa molar se usa tanto para elementos como para moléculas, pero la masa molecular se asigna específicamente con la molécula.

Para resumir,

Podemos decir para una molécula:

Masa molar = masa molecular

Peso molecular: la masa de una molécula de una sustancia
Masa molar: la masa de un mol (6.02 x 10 ^ 23 moléculas) de una sustancia

Obtenga más información sobre el número de Avogadro:
http://science.howstuffworks.com …

La masa molar es la masa de 1 mol de un material medido en gramos (o kg para físicos): tiene unidades de masa.

El peso molecular probablemente debería llamarse algo así como la masa molecular relativa. Se podría argumentar que no tiene unidades porque es la masa de una molécula / una doceava parte de la masa de un átomo de 12-C.

También se podría decir que se expresa en unidades de masa atómica (u) porque 1u = 1/12 de masa de un átomo de 12-C.

Para dar un ejemplo: masa molar de agua = 18 g.

La masa molecular relativa del agua es 18 (u), que en términos cotidianos es una pequeña masa 18/12 = 1’5 veces la masa de un átomo de 12-C. Claramente muy diferente. La confusión proviene de la similitud numérica: ambos tienen 18 años.

El peso molecular o la masa es la relación entre el peso o la masa de una molécula de esa sustancia y el peso o la masa de una molécula de hidrógeno simple. Debe entenderse que debido a que los elementos contienen isótopos de diferentes números de neutrones, esta proporción, incluso para un elemento, nunca es exactamente un número entero; como el hidrógeno también contiene deuterio y tritio, el MW del gas no es exactamente uno. El caso más llamativo es el cloro, que debido a una mezcla 3: 1 de dos isótopos, tiene un peso de 35,5.
Tiene más sentido referirse a la concentración molar de una solución que a su masa molar.

[Esta respuesta es del Prof. Zahoor H. Shah, mi mentor y químico, con agradecimiento].

Ambos son iguales, el peso molecular es el término anterior utilizado para la masa molar.

Ambos describen la misma cantidad.