Un método más rápido y fácil es usar yoduro de potasio puro (sólido) o yoduro de sodio.
Cuando una pequeña sal de yoduro se calienta suavemente con H2O4 concentrado, se desarrollarán vapores morados de yodo (I2), junto con dióxido de azufre incoloro (SO2). El contenido del tubo de ensayo también se vuelve gris púrpura.
2KI + H2SO4 = K2SO4 + 2HI
- ¿Qué es una reacción de termita?
- ¿Cómo son útiles las corrientes de anillo aromáticas?
- ¿Cuál es el nombre de (CH3) 3 C?
- ¿Qué es más ácido, fenol o ácido benzoico? ¿Por qué?
- ¿Cuál es la mejor manera de identificar una molécula?
2HI + H2SO4 = SO2 + I2 + 2H2O
El yoduro de hidrógeno (HI) formado inicialmente por doble descomposición se oxida fácilmente a yodo libre por exceso de H2SO4 concentrado.
Diluir H2SO4 produce cualquier cambio químico visible con la sal de yoduro, ya que no se oxida.
En lugar de una sal de yoduro, también se puede usar bromuro de sodio o bromuro de potasio. La sal de bromuro emitirá vapores naranja-marrón de bromo libre al calentar con H2O4 concentrado por reacción similar.
Tanto HBr como HI son agentes reductores fuertes y, por lo tanto, se oxidan fácilmente para liberar bromo y yodo, respectivamente, mediante H2SO4 concentrado caliente.
Aquí no sirve de nada una sal de cloruro ya que el HCl, un agente reductor suave, no se oxida fácilmente por el H2SO4 concentrado.
