La mayoría de los no metales no conducen electricidad, pero hay algunas excepciones como el grafito, el semiconductor de silicio y los metaloides (también semiconductores).
La conductividad eléctrica en metales se debe a la presencia de electrones libres que están ausentes en los no metales. Por electrones libres (libres para moverse) nos referimos a los electrones que están unidos libremente a los núcleos.
Sabemos que los metales tienen radios atómicos más grandes en comparación con los no metales. Esto significa que los electrones más externos (de valencia) están a una distancia tan grande del núcleo que no son atraídos con tanta fuerza como lo harían los núcleos de átomos no metálicos (debido a sus radios atómicos más pequeños y a los valores más altos de electro-negatividad) .
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Por lo tanto, los átomos metálicos tienen bajos potenciales de ionización, es decir, pueden formar iones fácilmente y son estos electrones de valencia (libres de movimiento) los responsables de la conductividad en los átomos metálicos (la electricidad es el flujo de carga causado por una diferencia de potencial entre dos puntos)
El núcleo de los átomos no metálicos (debido a sus radios atómicos más pequeños y valores más altos de electro-negatividad).
Por lo tanto, los átomos metálicos tienen bajos potenciales de ionización, es decir, pueden formar iones fácilmente y son estos electrones de valencia (libres de movimiento) los responsables de la conductividad en los átomos metálicos.
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