Cómo escribir el número atómico y de masa para Mg

Los átomos de magnesio tienen 12 protones en el núcleo. Hay tres isótopos estables con números de masa atómica de 24, 25 y 26 (es decir, 12, 13 o 14 neutrones en el núcleo). El concepto de número de masa atómica se aplica a átomos específicos y, por lo tanto, a isótopos específicos: no existe el número de masa atómica para el magnesio como elemento.

El Libro Rojo de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) indica en IR-3.2 que rodea al símbolo del elemento Mg:
* subíndice a la izquierda: número atómico;
* superíndice a la izquierda: número de masa;
* superíndice a la derecha: carga, escrita como n ⁺ o n ⁻.
En otra parte se habla del recuento de átomos como un subíndice a la derecha.

Por lo tanto, la notación para un átomo de los isótopos individuales es [matemática] {} _ {12} ^ {24} \ text {Mg} [/ math], [math] {} _ {12} ^ {25} \ text {Mg} [/ math] y [math] {} _ {12} ^ {26} \ text {Mg} [/ math].

La cantidad que se conoce como masa atómica relativa o peso atómico estándar de magnesio (que no es el mismo concepto que número de masa), se escribe como “[24.304, 24.307]”, y no se escribe adjunto de ninguna forma al elemento símbolo Mg. Por cierto, ese es un rango de valores debido a las variaciones de la composición isotópica en las fuentes naturales de magnesio en la Tierra. El rango de valores proporcionado aquí se toma de la última lista oficial (2015) de pesos atómicos estándar determinada y distribuida por la Comisión de Abundancias Isotópicas y Pesos Atómicos (CIAAW) de la IUPAC, el comité que ha sido asignado esa reseponibilidad.

Se puede notar por la terminología que los químicos no tienen tanta obsesión por distinguir entre los términos masa y peso, porque a los químicos no les importa la fuerza gravitacional sobre sus materiales: siempre es la cantidad de material o el recuento de entidades (lunares) eso es preocupante, y coincide con el uso comercial, comercial, legal y público en general de la palabra peso para la cantidad de material que ha existido en inglés durante más de 1000 años (y aún continúa a pesar de los tontos esfuerzos en contrario por los físicos, que no conocen la historia y los antecedentes del pesaje y las palabras utilizadas para ello), a diferencia del uso físico de masa versus peso que ha existido por menos de 1/3 de ese tiempo.

Por lo general, el número atómico se escribe como un superíndice y la masa atómica relativa como un subíndice, ambos antes del símbolo del elemento.

En el caso del magnesio, eso nos da

[matemáticas] ^ {12} _ {24.3} [/ matemáticas] Mg

Datos de los siempre excelentes WebElements .

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