¿Por qué algunas masas atómicas tienen alguna desviación en los lugares decimales?

Básicamente porque muchos átomos no son una sola entidad. El elemento se define por el número de protones, pero hay muchos elementos donde hay isótopos que son estables, y estos ocurren en algún tipo de relación. Sin embargo, la relación no es necesariamente constante en todas partes porque a veces existe la posibilidad de separación. El ejemplo más obvio es el hidrógeno. El isótopo más común tiene un protón, pero el deuterio, donde también hay un neutrón, también es estable. Ahora el deuterio también tiene un punto de ebullición ligeramente más alto que el hidrógeno, al igual que los compuestos de deuterio como el agua. El hielo de agua en un cometa, por ejemplo, ha estado en equilibrio con el vapor de agua durante su formación y, por lo tanto, es más probable que la forma de hidrógeno se evapore. Eso significa que el agua en los cometas es más rica en deuterio que en el sol o en la Tierra. La eliminación selectiva o el agua de la parte superior de Marte significa que el agua marciana es más rica en deuterio y en 18O porque el agua más pesada tiene menos probabilidades de llegar a la cima donde se puede eliminar.

Esto se ha explicado innumerables veces aquí y en cada libro de química. El estándar de la masa atómica es el átomo de carbono 12; se define como 12. exactamente. Todos los demás isótopos [nucleidos] tienen una masa atómica en comparación con ella. Dado que en la formación de un núcleo se desarrolla energía, cada nucleido tiene una masa ligeramente diferente de su número de masa. El peso atómico químico es diferente. Esto mide el promedio ponderado de la abundancia natural real de isótopos para cada elemento. El carbono es un buen ejemplo. El carbono natural es 99% C12, 1% C13 y un rastro de C14, por lo tanto, la masa química atómica del carbono es 12.01 no 12. Algunos elementos como F y P tienen un solo isótopo estable. Sus números de masa son 19 y 31. Busque sus masas atómicas reales en Wikipedia.

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